初三化学四个反应现象

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  初中化学基本反应类型分化合反应，分解反应，置换发应，复分解反应四大类。

  1.化合反应（一变多：A+B=AB）：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如 2H2+O2 = H2O其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。

  2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如 3Fe+2O2 = Fe3O4其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。

  3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H2O= H2CO3其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如 CO2 ＋H2O= H2 CO3其它非金属氧化物SO2 、 SO3 也可以与水生成相应的酸。

  5、其它如2CO+ O2 = 2CO2等。

  2.分解反应（多变一:AB=A+B）：指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应1、不溶性碳酸盐高温分解 如CaCO3= CaO+CO2↑2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH）2 = CuO + H2O3、某些酸式盐受热分解如B、2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O4、某些碱式盐受热分解如 Cu2（OH）2CO3 加热 2CuO+ CO2↑+ H2O5、其它如：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑2KClO3 MnO2 2KCl＋ O2↑2KMnO4 加热 K2MnO4 ＋MnO2＋ O2↑3.置换反应（A+BC=B+AC）：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。如Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3 ＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag3、氢气还原金属氧化物，H2 ＋CuO = Cu+H2O4、碳还原金属氧化物。

  3C＋Fe2O3 = 2 Fe+ 3CO2↑4.复分解发应（AB+CD=AD+BD）：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应1、酸＋碱性氧化物——盐＋水如Fe2O3＋ 6HCl= 2 FeCl3+3H2O2、酸＋碱——盐＋水（中和反应）HCl ＋ KOH=KCl+ H2O3、 酸＋盐――新酸＋新盐如HCl ＋ AgNO3=AgCl↓ ¬+ HNO3 (用于：检验Cl-；除去HNO3中的HCl)4、 碱＋盐——新碱＋新盐 注：反应物必须都溶于水如2NaOH ＋ CuSO4¬ = Cu(OH)2↓+Na2SO4 (现象：蓝色沉淀)5、盐a＋盐b——新盐c＋新盐d 注：反应物必须都溶于水如NaCl ＋ AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3（用于：除去NaNO3中的NaCl）注意； 碱＋酸性氧化物——盐＋水，不属于复分解反应。如2NaOH ＋ CO2 = Na2CO3 + H2O（NaOH在空气中变质的原因

  2024-01-15 12:33:25